Reacciones Redox Cobre Zinc y Aluminio

GUÍA EXPERIMENTAL

En este tipo de reacciones químicas de REDOX o también llamadas de óxido reducción, un reactivo cede electrones y otro los acepta. En este caso del cobre, zinc y aluminio podemos hallar la siguiente ecuación:

Zn  +  CuSO4      ------->     ZnSO4  +  Cu

A partir de esta ecuación podemos concluir que el sulfato de cobre gana dos electrones para pasar a forma de cobre metálico; y el zinc en estado metálico pierde dos electrones para combinarse con el sulfato y así formar el sulfato de zinc. En oda reacción química unas sustancias llamadas reactivos de transforman en otras llamadas productos. Al ser los reactivos y productos sustancias diferentes tienen propiedades distintas: olor, color, sabor, densidad, viscosidad, punto de fusión, etc. En este caso, cuando el sulfato de cobre gana dos electrones se produce una reducción por la cual e obtiene el cobre metálico. Cuando el zinc pierde dos electrones se produce una oxidación y así se obtiene el sulfato de zinc. En química, el soluto y el solvente son dos de los componentes de una solución. El soluto es la sustancia que se disuelve en una solución y por lo general es un sólido que se disuelve en una sustancia liquida, lo que origina una sustancia liquida. El solvente es la sustancia en que se disuelve un soluto, generando como resultado una solución química. Generalmente el solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción en la solución.

La diversidad de productos químicos y la gran reactividad de los mismos nos llevan a la necesidad de tener ciertas precauciones. Lo mismo ocurre con los residuos generado, y debido a la concentración de los reactivos de laboratorio es muy importante su manipulación y almacenamiento, puesto que poseen una alta toxicidad, corrosividad y reactividad. Al manipular debemos tener en cuenta el uso de gafas, guantes resistentes a contactos químicos, utilizar embudos o dosificadores para evitar derrames, desechar los envases vacíos y no reutilizarlos.

• Experiencia en el laboratorio

Los materiales que utilizamos en este experimento son
los siguientes:

·         Sulfato de Cobre

·         Zinc metálico

·         Aluminio

·         Balanza

·         Agua

·         Vasos de precipitados

Luego de reunir todos los materiales requeridos seguimos los siguientes procedimientos con 4 (cuatro) muestras de REDOX:

1.      Para las cuatro muestras colocamos agua en los respectivos vasos de precipitados en misma cantidad, en este caso eran 150 ml.

·         Primer vaso de precipitado:

2.      Molimos 1 (una) cucharada de sulfato cúprico que equivale a 3,7 gr. del mismo, y luego lo añadimos al vaso con agua.

3.      Procedimos a revolver muy bien la mezcla obtenida del paso anterior.

4.      Añadimos Zinc equivalente a 1,3 gr. a la solución de sulfato de cobre en agua.

5.      Por ultimo lo dejamos reposar unos 8 (ocho) minutos para luego ver el resultado final.

6.      Repetimos los pasos 4 y 5 otra vez, pero añadiendo aluminio en forma de pelotita en cantidad de 0,1 gr.
·         Segundo vaso de precipitado:

2.      Molimos 2 (dos) cucharadas de sulfato cúprico que equivale a 7,1 gr. del mismo, y luego lo añadimos al vaso con agua.

3.      Procedimos a revolver muy bien la mezcla obtenida del paso anterior.

4.      Añadimos Zinc equivalente a 1,2 gr. a la solución de sulfato de cobre en agua.

5.      Por ultimo lo dejamos reposar unos 8 (ocho) minutos para luego ver el resultado final.

6.      Repetimos los pasos 4 y 5 otra vez, pero añadiendo aluminio en forma de pelotita en cantidad de 0,2 gr.

·         Tercer vaso de precipitado:

2.      Molimos 3 (tres) cucharada de sulfato cúprico que equivale a 10 gr. del mismo, y luego lo añadimos al vaso con agua.

3.      Procedimos a revolver muy bien la mezcla obtenida del paso anterior.

4.      Añadimos Zinc equivalente a 1,3 gr. a la solución de sulfato de cobre en agua.

5.      Por ultimo lo dejamos reposar unos 8 (ocho) minutos para luego ver el resultado final.

6.      Repetimos los pasos 4 y 5 otra vez, pero añadiendo aluminio en forma de pelotita en cantidad de 0,2 gr.

·         Cuarto vaso de precipitado:

2.      Molimos 4 (cuatro) cucharada de sulfato cúprico que equivale a 14,2 gr. del mismo, y luego lo añadimos al vaso con agua.

3.      Procedimos a revolver muy bien la mezcla obtenida del paso anterior.

4.      Añadimos Zinc equivalente a 1,5 gr. a la solución de sulfato de cobre en agua.

5.      Por ultimo lo dejamos reposar unos 8 (ocho) minutos para luego ver el resultado final.

6.      Repetimos los pasos 4 y 5 otra vez, pero añadiendo aluminio en forma de pelotita en cantidad de 0,4 gr.

Actividades de reflexión:

·         ¿Qué sucedería si colocaríamos más sulfato de cobre en agua? ¿Qué cambiaría en la reacción? ¿Por qué?
·         Si agregamos más cantidad de zinc o aluminio a la solución, ¿la reacción ocurriría más lenta, más rápida, o de la misma forma? ¿Por qué?
·         Si luego de poner el sulfato en agua no revolviéramos la solución, ¿qué sucedería con el zinc y el aluminio?